沪教版初三下学期化学教学计划（精选18篇）-澳门凯发
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篇1：沪教版初三下学期化学教学计划
沪教版初三下学期化学教学计划
一、学期教学目标：
（一）知识与技能目标.
〈一〉知识目标
⑴、学习有关溶液的知识`；
⑵、知道酸、碱、盐、氧化物等化合物；
⑶、学习化学元素与人体健康的简单知识；
⑷、认识化学与材料、化学与社会、化学与环境；
〈二〉技能目标
1、自主能力：能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题；
2、综合能力：综合运用各种学习方法进行学习，联系各科知识综合解决问题；
3、拓展能力：由所学知识拓展到相关学科和生活生产实际；
4、创新能力：改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。
（二）过程与方法目标：
1、培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法；
2、培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。
3、根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。初步掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘，了解溶液、酸、碱、盐等物质。
(三)情感态度价值观目标：
1、学习科学家们刻苦钻研、勇于探索、持之以恒的科研精神；
2、培养不怕挫折、不怕失败、敢于面对错误的意志品质。
3、通过学习力争让全部学生顺利毕业，成为合格的初中毕业生。
4、提高学生各种能力，主要包括动手操作能力、实验观察能力、综合运用课本知识解决问题的能力和创新能力。
5、通过学习提高学生的逻辑思维和发散思维。
二、学生基本情况分析：
初三两个班共有学生近百人。下面就从学生的学习习惯、各班不同层次学生的知识水平、学生的学习纪律、学习态度与学习方法等几个方面简要地分析一下：
（一）知识基础：
学生在上学年的学习中有了一定的化学知识基础，但从化学知识系统的总体上来说，只是学习了水、氧气、空气、二氧化碳等基础学科中最基储最基本的化学知识，所学的知识是零碎的，支离的，就是从化学观方面去分析，学生对自然界和身边的化学现象的认识也是浅显的。
（二）技能和能力发展水平：
我校初三学生水平不一样，学生的知识结构不均衡，总体上有两极分化倾向，在具体教学中应注意纠正这种倾向。另外，学生虽然有一定的基础，对这门课程了解不深，应加强引导，提高学生的学习兴趣，把学生引入化学世界。
（三）学习方法水平：
大凡理科知识的掌握，着重于理解，化学知识的学习和掌握，表现得尤其突出，大部分学生已经掌握了较正确的化学学习方法，能够掌握学习规律，识物达理，并能充分利用所学的化学知识和规律解释各种自然现象，在具体教学中，应避免学生“死学知识，学死知识”，引导学生探究、讨论、实验进行探究性学习，使学生走上活学活用的轨道上来。
（四）、学习态度与习惯及学习兴趣的分析
多数同学具备了良好的学习方法，他们能够通过记笔记、建立问题记录本等方法帮助学习，而且养成了良好的学习习惯；具有了科学的学习态度。但仍有一部分同学局限于死记硬背，不能举一反三，影响了学习成绩的提高和能力的'发展。
三、教材分析：
（一）编排体系
本学期化学课讲授内容为上海教育出版社义务教育课程标准实验教科书化学九年级下册，共四章。
第六章：溶液现象
第七章 ：应用广泛的酸、碱、盐
第八章：食品中的有机化合物
第九章：化学与社会发展
在新教材中设计了以下栏目：
“活动与探究” 即同学们自己动手、动脑探究科学规律，体会自然科学研究的方法。
“拓展视野”等 增加有关科学知识的扩展性内容，增加同学们的知识视野。
“联想与启示” 即课堂教学的一种延伸活动。
培养学生研究的兴趣和创造能力，鼓励学生对已有的实验方法、实验器材进行改进，鼓励学生在学习的基础上进行了发明创造。
（二）教材编排体例及特点：
本教材以义务教育、素质教育的要求为准则，以学生的全面发展为目标，以体现“三个面向”的精神为努力方向，在内容编排上，注意处理学生认知规律和化学知识结构的关系，注意体现学生的主体地位，注意体现以探究性实验为基础的学科特点。
（三）基本技能和创新能力培养：
1、有关溶液的知识;2、中和反应等有关酸碱盐的实验;3、化学元素与人体健康的简单认识;4、化学与社会发展等有关知识
（四）教学重点与难点：
1、重点：
溶液的组成及溶质质量分数;酸碱盐的性质;化学与环境保护
2、难点：
溶液度的知识及溶质质量分数的计算;学习酸碱盐的性质和有关性质及计算
四、教学措施：
1、加强自身的业务理论学习，认真学习有关素质教育的理论，学习市教研室“自主、综合、拓展、创新”课题实验和“先学后教”精神和“快乐教育”理念。
2、通研大纲、教材，熟知大纲对知识、能力等的要求，把握教材内容的重点、难点，把握教材的编排体例、体系及知识结构，找出知识间的内在联系；
3、认真备课，精心设计每一个教学案，充分利用课堂40分钟，向40分钟要效益；使课堂充满快乐。
4、转变教学观念，更新教育观念，应用新的教学方法，积极参与教师换脑工程，以适应素质的要求；改变过去那种“教师讲，学生听”的传统教学模式，坚持“四为主原则”，真正让学生成为课堂的主人，让活动成为课堂的中心；
5、面向全体学生，大面积提高教学质量，要将教学目标定位于最后一名学生，不放弃最后一名学生，让每一个学生都能感受到教师的关爱；
6、积极学习现代化的教育教学技术，在教学中充分利用投影、录像、录音、多媒体等辅助教学手段，来优化课堂教学，提高授课效率，争取计算机达到高级水平；
7、做好特长生培养工作。在教学中，注意发现特长生，并积极做好特长的培养，使之成为合格加特长的学生；
8、建立健全成绩检查评价制度。精选习题，认真批改作业，在作业批改中坚持使用激励性评语，激发学生的积极性，增强学生的信心；
9、加强对学生学习方法的指导。指导学生建立“问题记录本”，要求学生人人做到每日一问；建立“错题记录本”，做到不放过任何一个错题；建立“典型题目集锦本”，做到聚集精华，举一反三。并指导学生预习、复习、解题的思路和能力；
10、积极开展化学兴趣小组的活动，开辟学习的第二课堂，让学生走向社会，理论联系实际，在实践中验证知识、应用知识、获取知识；实现快乐教育
11、在学生组织学习互助小组，发挥优等生的“小老师”作用，“一帮一、一帮多、多帮一”，做好学习后进生的转化工作；
12、认真听取学生的意见和建议，集思广议，指导教学，改进教学方法，争取大面积提高教学质量。寓教与乐。
篇2：初三下学期化学教学计划
作为初三化学教师，我一直在努力教学。初三学生是第一次接触化学，对化学知识还是很不了解，所以我需要在教学上充分的对学生重点照顾，让学生建立起学习化学的浓厚兴趣，这才是我要教学的关键，我相信在以后的教学和学习中，兴趣才是最好的教师，这样学生就可以热爱化学，在不断的学习中得到更多的化学知识，能够做的更好。
指导思想
教学是一个塑造人类灵魂的过程，教学工作的效果直接关系到下一代人的成长，关系到中华民族的兴衰，所以我们要以“三个面向”为政治导向，使培养出来的学生能够适应时代，并使他们在一定程度上能够超越时代，真正能够面向未来，面向现代化，同时在教学过程中，去做学生的贴心人，积极投入到新课程改革的浪潮中去，将新课程的理念贯彻到教学实践中去，争取将教学工作推上一个新的台阶。
我们的学生状况
本期我所任教的几个班级中，x班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，__却是全校里较差的一个班，有的是因为没有养成良好的学习兴趣，有的是因为在生理上有一定的不足，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，对寄宿班和普通班做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应较园生活，做到真以人为本。
教材分析
初三年级的化学教材为新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：
第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
第二单元我们周围的空气首先从学生最熟悉的物质空气着手，研究了空气的组成，学习了空气中与人生命息息相关的一种气体——氧气，并探究了氧气的实验与工业制法。
第三单元自然界的水从水的组成，导入到微观世界，了解了分子和原子，为使书本知识与实践有机地结合起来，又对水的净化与水资源的保护进行了分析。
第四单元物质构成的奥秘这一单元抽象地向学生介绍了物质的微观构成，使学生学会去理解物质是怎样构成的，为今后的探究打下基础。
第五单元化学方程式这一单元让学生懂得物质不生不灭的道理，学会写化学方程式，并初步引入了化学计算。
第六单元碳和碳的氧化物从学生比较熟悉的碳元素组成的一些物质着手，对形成物质最多的一种元素进行学习，并探究了二氧化碳的制取。
第七单元燃料及其利用从燃烧的现象开始，去探究燃烧的条件，同时得出灭火的方法。让学生从身边去发现化学知识，了解燃料的种类以及燃烧对环境的影响。
学习方法
启发式教学，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
注重实验教学，提高学生动手操作能力，要使得学生能在实验中用探究的方法去学习，领会知识的内涵，同时在一定程度上能够学会去发明创造。
教学目的
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学领域内的探索成果关系到生产力的发展，通过初中化学的教育，激发学生探索自然变化规律，加强学习化学深层理论打下坚实的基础，锻炼学生的独立操作能力，培养学生的阅读、思考与理解能力，提高分析问题与解决问题的能力，使学生做到学一行，精一行，真正做到学以致用。
篇3：初三下学期化学教学计划
2021初三下学期化学教学计划
一、指导思想
本学期将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以中考为导向，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶，力争在中考中取得优异成绩。二、学生分析：
本校教学学科共有八个班，有学生350多人，这些学生来基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。从考试情况来看：优等生占20%，学习发展生占35%。总体情况分析：学生两极分化十分严重，优等生比例偏小，学习发展生所占比例太大，其中发展生大多数对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。
根据以上情况分析：产生严重两极分化的主要原因是学生在九年级才接触化学，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。
三、教材分析
本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养
高年级数学教学计划
1、理论学习
抓好教育理论特别是最新的教育理论的学习，及时了解课改信息和课改动向，转变教学观念，形成新课标教学思想，树立现代化、科学化的教育思想。
2、做好各时期的计划
为了搞好教学工作，以课程改革的思想为指导，根据学校的工作安排以及数学教学任务和内容，做好学期教学工作的总体计划和安排，并且对各单元的进度情况进行详细计划。
3、备好每堂课
认真钻研课标和教材，做好备课工作，对教学情况和各单元知识点做到心中有数，备好学生的学习和对知识的掌握情况，写好每节课的教案为上好课提供保证，做好课后反思和课后总结工作，以提高自己的教学理论水平和教学实践能力。
4、做好课堂教学
创设教学情境，激发学习兴趣，爱因斯曾经说过：“兴趣是最好的老师。”激发学生的学习兴趣，是数学教学过程中提高质量的重要手段之一。结合教学内容，选一些与实际联系紧密的数学问题让学生去解决，教学组织合理，教学内容语言生动。想尽各种办法让学生爱听、乐听，以全面提高课堂教学质量。
5、批改作业
精批细改每一位学生的每份作业，学生的作业缺陷，做到心中有数。对每位学生的作业订正和掌握情况都尽力做到及时反馈，再次批改，让学生获得了一个较好的巩固机会。
6、做好课外辅导
全面关心学生，这是老师的神圣职责，在课后能对学生进行针对性的辅导，解答学生在理解教材与具体解题中的困难，使优生尽可能“吃饱”，获得进一步提高;使差生也能及时扫除学习障碍，增强学生信心，尽可能“吃得了”。充分调动学生学习数学的积极性，扩大他们的知识视野，发展智力水平，提高分析问题与解决问题的能力。
篇4：九年级化学复习提纲沪教版
九年级化学复习提纲沪教版
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜cuso4?5h2o)：蓝色固体
碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜(cuso4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(feso4)
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：h2、o2、n2、cl2、f2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数 中子数决定。
35、学过的有机化合物：ch4(甲烷)、c2h5oh(酒精、乙醇)、ch3oh(甲醇)、ch3cooh(醋酸、乙酸)
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：ch4、煤气：co、水煤气：co、h2、天然气：ch4、酒精：c2h5oh
醋酸：ch3cooh、石灰浆、熟石灰、石灰水：ca(oh)2、生石灰：cao、大理石、石灰石：caco3、
怎样才能学好初三化学
1.掌握好四个基本反应的原理及代表反应。即化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
2.掌握好以下几个试验的基本过程：实验室制氧气，实验室制氢气，实验室制二氧化碳，酸的通性。
3.总结出酸和碱的基本性质。
4.学会配平化学方程式，并会基本的计算。
5.上课一定要认真听讲，做好笔记。这是关键。
6.多做练习题，熟能生巧吗。
化学推断题解题技巧总结
1.以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉;
红色的单质：铜或红磷;
绿色的物质：碱式碳酸铜(铜绿);
红棕色(或棕红色)的物质铁锈(或氧化铁);
蓝色的溶液：含有cu2 的溶液(如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液);
蓝色的物质：胆矾(蓝矾cuso4?5h2o);
黄色的单质：硫磺(s);
黄色的溶液：含有fe3 的溶液(如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁);
浅绿色的溶液：含有fe2 的溶液(如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁);
紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
蓝色沉淀：氢氧化铜;
红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
2.以物质的特征组成为突破口
物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素;酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素;碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素;具有相同元素组成的气体是co2和co;具有相同元素组成的液体是h2o2和h2o;具有相同元素组成的固体是feo、fe2o3、fe3o4等等。
篇5：沪教版化学中考复习资料
沪教版化学中考复习资料
开启化学之门
⑴物理变化?同一种物质的三态变化(如?水结成冰)?挥发(如?浓盐酸、浓氨水的挥发)?蒸馏(如?分离液态空气制氧气、炼制石油)?灯泡发光?活性炭、木炭的吸附作用?导电、导热?(蒸发或冷却)结晶等
⑵化学变化?一切燃烧?光合作用、动植物的呼吸作用?金属生锈(氧化)?炼钢、炼铁、煤的干馏?酸碱指示剂变色(如?紫色石蕊试液变红色)?食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟?生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色?变质、腐蚀、中毒等
⑶不能确定是化学变化还是物理变化的?爆炸(火药爆炸是化学变化?蒸汽锅炉爆炸是物理变化)?石灰水变浑浊(通co2变浑是化学变化?加热析出ca(oh)2是物理变化)
⑷两种变化的关系?
①宏观区别?是否生成了新物质(或原物质是否改变了)
②微观区别?是否产生了新分子(或原分子是否改变了)
③联系?物质在发生化学变化时?一定同时有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵(化学式nh4hco3)受热易分解?要密封保存在阴凉处?co2和so2都能使澄清的石灰水变浑浊?但so2能使kmno4溶液褪色而co2不能。
绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后?①绿色粉末变成黑色?②管口出现小水滴?③石灰水变浑浊。
镁是银白色固体?但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体(hcl)和氨气(nh3)接触?会立即产生大量白烟(因为反应生成了nh4cl白色固体)
硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合?产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)
⑹物理性质?状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质?可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区别?物性与化学变化无关?化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质?性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法(烧焦)
我们身边的物质
(空气)
1、空气中氧气含量的测定?实验现象?①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替)燃烧时有大量白烟生成?②冷却后?打开止水夹?进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是?①红磷不足?氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹?④没有预先在导管中装满水
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算?大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4? 1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主?属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质?大致可分为粉尘和气体两类?气体污染物较多是so2、co、no2?这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法?①用一个集气瓶?装满水?到某处后?将水倒掉?盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊?到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。
(水)
1、水在地球上分布很广?江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4?人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕?地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气?②生活污水的任意排放?③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染?保护和改善水质?需采取的措施?①加强对水质的监测?②工业“三废”要经过处理后再排放?③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为?2h2o通电2h2↑ o2↑实验可证明?①水是由氢元素和氧元素组成的?②在化学变化中?分子可以分成原子?而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气?负极产生氢气?体积比(分子个数比)为1? 2?质量比为8? 1?在实验中常加稀h2so4和naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(ca2 、mg2 )的水。 检验硬水的方法?加入肥皂水?搅拌?若泡沫很少?还形成白色垢状物?则为硬水。 用玻璃棒蘸取硬水?在酒精灯火焰上灼烧?一定会留下白色固体?但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。 使硬水软化的方法?①煮沸?②蒸馏。(方法①更简便?方法②更彻底)
(o2、h2、co2、co、c)
1、氧气是无色无味?密度比空气略大?不易溶于水?液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味?密度最小?难溶于水。 二氧化碳是无色无味?密度比空气大?能溶于水(碳酸气)。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味?密度比空气略小?难溶于水。 甲烷是无色无味?密度比空气小?极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质?金刚石(c)是自然界中最硬的物质?石墨(c)是最软的矿物之一?金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是?碳原子排列的不同。活性炭、木炭具有强烈的吸附性? co和co2的化学性质有很大差异的原因是?分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁?但性质不同的原因是?含碳量不同。
3、反应物是固体?需加热?制气体时则用制o2的发生装置。 反应物是固体与液体?不需要加热?制气体时则用制h2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
co2、hcl、nh3只能用向上排空气法?nh3只能用向下排空气法co、n2、
(no)只能用排水法
4、①实验室制o2的方法是?加热高锰酸钾(方程式) h2o2--?kmno4-- 工业上制制o2的方法是?分离液态空气(物理变化) 原理?利用n2、o2的沸点不同?n2先被蒸发?余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的方法是?常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸?原因?氧化性太强与金属反应不生成h2而生成h2o)(也不能用镁?反应速度太快了?也不能用铁?反应速度太慢了?也不能用铜?因为不反应)zn h2so4-- zn hcl-- 工业上制h2的原料?水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)(化学变化)
③实验室制co2的方法是?大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl)?不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水?覆盖在大理石的表面阻止了反应进行)(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。caco3 hcl-工业上制co2的方法是?煅烧石灰石caco3-
5、氧气是一种比较活泼的气体?具有氧化性、助燃性?是一种常用的氧化剂。
①(黑色)c和o2反应的现象是?在氧气中比在空气中更旺?发出白光。
②(黄色)s和o2反应的现象是?在空气中淡蓝色火焰?在氧气中蓝紫色的火焰?生成刺激性气味的气体(是so2?但在叙述现象时不能说出来)。
③(红色或白色)p和o2反应的现象是?冒白烟?生成白色固体(是p2o5?不能说)。(用于发令枪)
④(银白色)mg和o2反应的现象是?放出大量的热?同时发出耀眼的白光?生成一种白色固体(是氧化镁?不能说)。(用于照明弹等)
⑤(银白色)fe和o2反应的现象是?剧烈燃烧?火星四射?生成黑色固体(是fe3o4?不能说)?
注意点?预先放入少量水或一层沙?防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的现象是?发出淡蓝色的火焰。
⑦co和o2的现象是?发出蓝色的火焰。
⑧ch4和o2的现象是?发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧c2h5oh o2
6、h2、co、c具有相似的化学性质?①可燃性②还原性
①可燃性h2 o2-可燃性气体点燃前一定要检验纯度?h2的爆炸极限为
4~74.2% co o2- c o2-(氧气充足)c o2-(氧气不足)
②还原性h2 cuo-黑色变成红色?同时有水珠出现
c cuo-黑色变成红色?同时产生使石灰水变浑浊的气体
co cuo-黑色粉末变成红色?产生使石灰水变浑浊的气体
7、co2①与水反应?co2 h2o-(紫色石蕊变红色)
②与碱反应?co2 ca(oh)2-(检验co2的方程式)
③与灼热的碳反应?co2 c高温2co
①除杂?co[co2]通入naoh溶液co2 naoh-
co2[co]通过灼热的氧化铜co cuo-(不能用点燃的方法)
cao[caco3]只能煅烧caco3-
②检验?cao[caco3]加盐酸caco3 hcl-
③鉴别?h2、co、ch4可燃性的气体?看燃烧产物
h2、o2、co2?用燃着的木条?鉴别co2和so2用紫红色的kmno4溶液
[(h2、co2)?(o2、co2)?(co、co2)]用石灰水等
8、氧气的用途?供给呼吸?支持燃烧?氮气的用途?(充入灯泡或膨化食
品袋中)做保护气、生产氮肥等?稀有气体用途?充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气?二氧化碳的用途?温室肥料、灭火、干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂?进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
篇6：沪教版九年级化学知识点
空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分n2o2稀有气体co2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
反应的化学方程式：
4p 5o2点燃4p2o5;
结论：空气是混合物;o2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于
物理变化。
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2kclo3mno22kcl 3o2↑、2kmno4△k2mno4 mno2 o2↑
固液不加热：2h2o2mno22h2o o2↑
(3)发生装置
收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;
向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
化学常见物质颜色汇总
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4;注：kmno4为紫黑色。
3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷;注：硫磺：淡黄色。
4、溶液的颜色：含cu2 的溶液呈蓝色(如cuso4溶液);含fe2 的溶液呈浅绿色(如fecl2溶液);含fe3 的溶液呈棕黄色(如fecl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。
5、具有刺激性气体的气体：nh3(氨气)、so2、hcl(皆为无色);无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：co。
篇7：沪教版八年级物理教学计划
沪教版八年级物理教学计划篇三
说明：
1、本计划由备课组集体研究制定。以备课组组为单位交教务处和年级组各一份，备课组自留一份。
2、教务处根据此计划对教学进度进行检查。
3、备课组根据此计划制定周教学计划。
本组老师组成及工作安排
年级学生基本情况分析
物理是学生刚接触的一门学科，一些基础好，思维灵活的学生能按要求完成老师布置的任务，成绩较好，另一些同学在不同方面、不同层次有较大的差距，有的学生对物理这门学科没有兴趣，有的同学在学习方法上不正确，根据以上情况教师要认真制定措施并督导学生养成良好习惯，培养学生兴趣提高学习成绩。
教学任务与要求
1、完成第六章到第十章的教学任务。
2、以学生为主体，发挥教师的主导作用，提高学生的知识水平，培养学生各方面的能力。
3、本学期要多参加教学交流活动，多从其他老师身上获得经验，学习方法，取长补短，以提高自己的教学水平。
教材重点和难点
1、密度知识的应用
2、摩擦力
3、牛顿第一定律
4、压强和浮力
教研课题与研究课
“自互导”教学模式在物理教学中的应用
本备课组提高质量主要措施
1、培养学生良好的学习习惯
2、培养学生学习物理的兴趣。
3、加大备课力度。
4、注意学生发散思维能力的培养。
教学进度表(略)
篇8：初三数学沪教版知识点
初三数学知识点归纳：几何
初中几何公式：线
1 同角或等角的余角相等
2 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
3 过两点有且只有一条直线
4 两点之间线段最短
5 同角或等角的补角相等
6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短
7平行公理 经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行
8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行
初中几何公式：角
9 同位角相等，两直线平行
10 内错角相等，两直线平行
11 同旁内角互补，两直线平行
12两直线平行，同位角相等
13 两直线平行，内错角相等
14 两直线平行，同旁内角互补
初中几何公式：三角形
15 定理 三角形两边的和大于第三边
16 推论 三角形两边的差小于第三边
17 三角形内角和定理 三角形三个内角的和等于180°
18 推论1 直角三角形的两个锐角互余
19 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和
20 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角
21 全等三角形的对应边、对应角相等
22边角边公理 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等
23 角边角公理 有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等
24 推论 有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等
25 边边边公理 有三边对应相等的两个三角形全等
26 斜边、直角边公理 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等
初三数学上册知识点总结：圆
一、圆的相关概念
1、圆的定义
在一个个平面内，线段oa绕它固定的一个端点o旋转一周，另一个端点a随之旋转所形成的图形叫做圆，固定的端点o叫做圆心，线段oa叫做半径。
2、圆的几何表示
以点o为圆心的圆记作“⊙o”，读作“圆o”
二、弦、弧等与圆有关的定义
(1)弦
连接圆上任意两点的线段叫做弦。(如图中的ab)
(2)直径
经过圆心的弦叫做直径。(如途中的cd)
直径等于半径的2倍。
(3)半圆
圆的任意一条直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧都叫做半圆。
(4)弧、优弧、劣弧
圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧。
弧用符号“⌒”表示，以a，b为端点的弧记作“ ”，读作“圆弧ab”或“弧ab”。
大于半圆的弧叫做优弧(多用三个字母表示);小于半圆的弧叫做劣弧(多用两个字母表示)
三、垂径定理及其推论
垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的弧。
推论1：(1)平分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。
(2)弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧。
(3)平分弦所对的一条弧的直径垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧。
推论2：圆的两条平行弦所夹的弧相等。
垂径定理及其推论可概括为：
过圆心
垂直于弦
直径平分弦 知二推三
平分弦所对的优弧
平分弦所对的劣弧
初三数学复习资料
轴对称知识点
1.如果一个图形沿某条直线折叠后，直线两旁的部分能够互相重合，那么这个图形叫做轴对称图形;这条直线叫做对称轴。
2.轴对称图形的对称轴，是任何一对对应点所连线段的垂直平分线。
3.角平分线上的点到角两边距离相等。
4.线段垂直平分线上的任意一点到线段两个端点的距离相等。
5.与一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上。
6.轴对称图形上对应线段相等、对应角相等。
7.画一图形关于某条直线的轴对称图形的步骤：找到关键点，画出关键点的对应点，按照原图顺序依次连接各点。
8.点(x,y)关于x轴对称的点的坐标为(x,-y)
点(x,y)关于y轴对称的点的坐标为(-x,y)
点(x,y)关于原点轴对称的点的坐标为(-x,-y)
9.等腰三角形的性质：等腰三角形的两个底角相等，(等边对等角)
等腰三角形的顶角平分线、底边上的高、底边上的中线互相重合，简称为三线合一。
10.等腰三角形的判定：等角对等边。
11.等边三角形的三个内角相等，等于60，
12.等边三角形的判定：三个角都相等的三角形是等腰三角形。
有一个角是60的等腰三角形是等边三角形
有两个角是60的三角形是等边三角形。
13.直角三角形中，30角所对的直角边等于斜边的一半。
不等式
1.掌握不等式的基本性质,并会灵活运用：
(1)不等式的两边加上(或减去)同一个整式，不等号的方向不变，即：如果a>b,那么a c>b c,a-c>b-c。
(2)不等式的两边都乘以(或除以)同一个正数，不等号的方向不变，即：如果a>b,并且c>0,那么ac>bc。
(3)不等式的两边都乘以(或除以)同一个负数，不等号的方向改变，即：如果a>b,并且c<0,那么ac
2.比较大小：(a、b分别表示两个实数或整式)
一般地：
如果a>b，那么a-b是正数;反过来，如果a-b是正数，那么a>b;
如果a=b，那么a-b等于0;反过来，如果a-b等于0，那么a=b;
如果a
即：a>b<===>a-b>0;a=b<===>a-b=0;aa-b<0。
3.不等式的解集：能使不等式成立的未知数的值，叫做不等式的解;一个不等式的所有解，组成这个不等式的解集;求不等式的解集的过程，叫做解不等式。
4.不等式的解集在数轴上的表示：用数轴表示不等式的解集时，要确定边界和方向：①边界：有等号的是实心圆圈，无等号的是空心圆圈;②方向：大向右，小向左。
篇9：沪教版九年级化学上册复习提纲
沪教版九年级化学上册复习提纲
一、碳的几种单质
1、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成co2：c o2点燃co2
不完全燃烧(氧气不充足)，生成co：2c o2点燃2co
3、还原性：c 2cuo高温2cu co2↑(置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2fe2o3 3c高温4fe 3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3 2hcl==cacl2 h2o co2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：caco3高温cao co2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：cao h2o=ca(oh)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：co2 h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
h2co3==h2o co2↑碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2 ca(oh)2==caco3↓ h2o本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：c co2高温2co
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：na2co3 2hcl==2nacl h2o co2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：(h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)
1)可燃性：2co o2点燃2co2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：h2与co的混合气体c h2o高温h2 co)
2)还原性：co cuo△cu co2(非置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
fe2o3 3co高温2fe 3co2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：co2 2naoh==na2co3 h2o
co2[co]通过灼热的氧化铜co cuo△cu co2
cao[caco3]只能煅烧(不可加盐酸)caco3高温cao co2↑
注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3 2hcl==cacl2 h2o co2↑
(co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
化学的学习方法有哪些
1.吃透课本
要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在课前做好预习工作，把重点知识标红，在上课的时候才能有目的有重点的听课。
2.上课认真听讲
老师在上课时会讲解课程的重点难点，帮助我们理解课本的内容，听讲的时候除了要集中精力外一定要积极思考，随时准备向老师提问，把自己不懂的问题及时解决。
3.准备错题本
同学们学习化学的时候准备一个“错题本”，用以记住自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确的解题方法。
4.重视实验
化学是它是一门以实验为基础的自然学科，因此同学们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须记熟悉，弄清楚。
5.掌握记忆方法和口诀
化学的知识很多，同学们在学习的过程中一定要掌握一些常用的化学口诀，比如化合价口诀、化学方程式配平口诀、元素的符号口诀等等，这些口诀可以帮助我们快速有效的记忆化学知识点。
化学的学习方法
1.坚持课前预习
预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
2.提高化学学习效率
给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪，这时可以把功课分成若干个部分，把每一部分限定时间，例如一小时内完成这份练习、八点以前做完那份测试等等，这样不仅有助于提高效率，还不会产生疲劳感。
如果可能的话，逐步缩短所用的时间，不久你就会发现，以前一小时都完不成的作业，现在四十分钟就完成了。
不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白，可还是有许多同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法，那么你尽可以专心的学习一小时后全身放松地听一刻钟音乐，这样比带着耳机做功课的效果好多了。
3.重视实验
做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。其次要 学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象…才能作出正确的结论。
如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察 发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。
篇10：九年级下册化学提纲沪教版
九年级下册化学提纲沪教版
1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。
2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。
3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。
(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;
(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;
(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。
4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。
5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况
(1)固体溶质配溶液：
步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(2)浓溶液稀释：
步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。
(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因
固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：
固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等
(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变
计算式：
浓溶液浓度x浓溶液质量=稀溶液浓度x稀溶液质量
稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)
6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。
注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液
7.
(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠
提纯方法是：降温结晶;
操作步骤为：
①用沸水溶解(制成热饱和溶液)
②降温结晶
③过滤
④洗涤、烘干。
(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾
提纯方法是：蒸发结晶;
操作步骤为：
①溶解
②蒸发结晶
③趁热过滤
④洗涤、烘干。
(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：
①蒸发浓缩
②降温结晶
③过滤
④洗涤、烘干。
8.溶解度曲线a下面的点m，表示t2℃时的a物质不饱和溶液。要使其达到n点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对n点溶液降温，则n点沿溶解度曲线左移;如果升温，n点水平右移。
9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。
10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。
12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：
①m(溶液)=m(溶质) m(溶剂)
注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。
②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)
注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。
建议：先用方法②计算更简便。
中考化学怎么复习
一、简化记忆
这是记忆化学实验的主要步骤的有效方法，在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句精炼的话来记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，大大简化了记忆量。
二、理解记忆
对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆元素符号、分子式、原子等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。
三、趣味记忆
为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。如：氢气还原氧化铜实验操作要诀可用：“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。”
四、重复记忆
要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。
五、编顺口溜记忆
初中化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。如：学习化合价与化学式的联系时可用“一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。”
六、归类记忆
对所学知识进行系统分类，抓住特征。如：记各种酸的性质时，首先归类，记住酸的通性，加上常见的几种酸的特点，就能知道酸的化学性质。
七、对比记忆
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。
八、联想记忆
把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，不要孤立地记忆，要扩大联想。
九、关键字词记忆
这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：能改变其它物质的化学反应速度(一变)而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变(二不变)这一催化剂的内涵可用：“一变二不变”几个关键字来记忆。
十、知识网络记忆
用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。
中考化学学习方法
1、通过观察实验来帮助理解概念
比如化学一开始就接触两个概念：化学变化和物理变化;那么区分这两个概念的本质，现在我们都知道，就是看一个变化中是否有新物质的生成，在学习中我们接触到干冰(固体二氧化碳)升华和镁条燃烧的实验，其中干冰升华只是二氧化碳这种物质的状态由固态变为气态的过程，二氧化碳本身没有发生变化;镁条燃烧时银白色的镁条变成的白色粉末装固体(实验证明白色粉末状固体为氧化镁)，镁这种物质在这个变化中变成了氧化镁，物质变了就是有新物质的生成。那么通过这两个实验，就会很深刻的理解这两个概念。
2、找出相关概念的区别和联系进行对比学习
化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内在联系。
比如：化合反应与分解反应。相同点：都是化学反应;不同点：化合反应为多种物质变为一种物质，分解反应为一种物质变为多种物质。
单质和化合物。相同点：都为纯净物;不同点：单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。
通过的概念辨析，我们就可以牢牢的掌握化学中的基本概念和原理，在做题时才会思路清晰。
3、理解概念的组成，注意概念中的关键字、词
学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。
如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。
再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。
篇11：沪教版化学九年级上册提纲
沪教版化学九年级上册提纲
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、s、p等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5. 溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：a b = ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：ab = a b
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：a bc = ac b
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：ab cd = ad cb
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：hcl==h cl-
hno3==h no3-
h2so4==2h so42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：koh==k oh-
naoh==na oh-
ba(oh)2==ba2 2oh-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如：kno3==k no3-
na2so4==2na so42-
bacl2==ba2 2cl-
13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：na2co3?10h2o、cuso4?5h2o feso4?7h2o
潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
化学学习重点
在一张标准初三化学试卷中，通常对于课内初三化学方程式的考察数量在5-7个，每个方程式2分，整张试卷的方程式占比相当高，是一定不能错过的分数。
水的净化、燃烧与灭火、能源与环保、材料与健康等这些内容与生活实际联系紧密，记忆难度稍低，知识间的关联度也比较低，适合考前突击复习。
实验题总是大家十分头痛的题型，但我们依旧可以把握其中的基础分数，那就是课内的一些基础的实验操作与相关的注意事项。这部分内容课上的笔记内容比较全面，灵活度较低，易于得分。如：气体制备、粗盐提纯、溶液配制等内容，突出记忆实验中使用的仪器、操作、误差分析。
化学考试技巧
一、认真审题
它是快速,准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。
二、合理分配时间
要合理安排答题时间，稳中求快。考试时间紧,不可草草完成试卷，不要想着等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要留有余地，要有足够时间检查试卷，同时严格理化规定时间答题，切不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。
遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、卷面整洁字迹清楚
切不可为省时间对一看就会的题草草作答，这样容易使会做的题丢分，不会做的题也得不到分。
篇12：九年级下册化学沪教版提纲
九年级下册化学沪教版提纲
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3·h2o)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色(含fe3 ) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h )
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 酸 → 盐 氢气
(3)碱性氧化物 酸 → 盐 水
(4)碱 酸 → 盐 水
(5)盐 酸 → 另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
cl- agno3 及hno3
so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2
co32- hcl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 ca(oh)2 na2co3== caco3↓ 2naoh cao h2o== ca(oh)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物 碱 → 盐 水
(3)酸 碱 → 盐 水
(4)盐 碱 → 另一种盐 另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如cu(oh)2 δcuo h2o
2fe(oh)3 δfe2o3 3h2o
②常见沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物
化学性质 (1)大多数可与水反应生成酸co2 h2o== h2co3so2 h2o== h2so3so3 h2o== h2so4 (1)少数可与水反应生成碱na2o h2o== 2naohk2o h2o== 2kohbao h2o== ba(oh)2cao h2o== ca(oh)2
(2) 酸性氧化物 碱 → 盐 水co2 ca(oh)2== caco3↓ h2o(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物 酸 → 盐 水fe2o3 6hcl== 2fecl3 3h2o
初中化学的学习方法
1.坚持课前预习
预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢。
2.重视课堂学习
上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验x及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。
3.及时搞好复习
记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，这样便于理解、记忆及应用。
4.重视实验
化学是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个学生实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想办法完成。
5.注意记忆
化学有其“特殊的语言系统”对化学用语及其它知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住。
中考化学怎么快速提分
1、回归课本
化学是初三加入的新课程，在预习时要订好计划，可以分章节学习，比如熟悉化学元素周期表、了解化学仪器的使用要求或将同族元素分成板块，简单地了解元素性质、方程式等基础知识。
先要将课本上的内容初步理解，提前背一些需要记忆的内容。
2、基础知识分类牢记
要熟练掌握1-20号元素的名称和元素符号的书写。
要正确书写化学式和方程式，熟记各种药品的俗称，颜色，气味。
要熟练质量分数的计算，这是重点，初中的化学计算只有这一个，所以必需要会。
各种气体的制取，收集都是重点，还要多做习题掌握题型。
3、用做题来熟练运用公式
化学知识比较零散、抽象，但也有章法可循，并不难掌握。
通过化学基本概念和理论的预习，初三生要找准哪些知识点对今后的学习有帮助，并加强记忆理解;
选择一些有解题思路的指导书，根据自己的学习情况适当做一些习题，同时多理解题中公式的运用;
通过做一些习题和练习可以发现学习中的问题，用笔记本把问题集中起来，这样可以使后续复习更有针对性。
篇13：九年级上册化学提纲沪教版
九年级上册化学提纲沪教版
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
九年级化学的学习方法有哪些
1.重视课本回归生活
学好一门学科的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在阅读课本时，不放过每一个细节，书中的正文、注释、实验都需要同学们通读。在课前做好预习工作，把重点知识标红，然后我们可以利用课后时间学习小字部分和一些图表等选学内容。此外，学习初中化学还可以联系生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学。这样既能学习到化学知识，又能激发学习化学的兴趣。
2.化学实验的学习方法
实验是学习化学的手段。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。观察实验要与思考相结合。化学实验的观察，一般是按照“反应前——反应中——反应后”的顺序，分别进行观察，同时要积极思考、透过现象来分析本质问题。记住化学实验操作中的必备步骤，不能有丝毫马虎。
3.运用形象思维理解记忆
运用形象思维，使记忆生动化化学学习中的记忆要经常联想到实验现象，甚至实验装置等;在学习物质结构时通过三维动画效果，把平面图形变成空间形象。对一些易混淆的知识和复杂数据，张老师使用韵语和“缩略语”帮助记忆。如初中的化合价和溶解性口诀，概括过滤实验操作的“一贴二低三靠”，概括氢气还原氧化铜操作的“氢灯灯氢”等。
4.化学计算的学习方法
牢固掌握化学计算的基础知识，基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。掌握并运用好解题步骤，解题分为三步即审题、析题、解题。在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。
学习化学应注意什么
1.学习初中化学，要注意好好掌握书本知识，但不能过度依赖书本，不是所有的答案都可以在书里找到，要将书中知识灵活应用。
2.初中化学中最常用的是化学方程式，因此常用化学式，化合价和化学反应要牢记，遇到陌生的化学方程式时，灵活应用化合价配平。
3.做实验时细节要注意，比如检验装置气密性等。
4.有关溶解度的题也很常见，要注意应用。
5.金属与酸的反应是重点，也是难点，尤其是与天平联系起来。
篇14：化学下学期教学计划
本学期，我校高一年级化学学科将使用鲁科版教科书《化学2》(必修)开展教学活动。高一化学备课组成员有四位教师。为更好的化学教学工作，特制化学备课组订教学计划如下：
一、指导思想
认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施建议》，认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程;改变课程内容难、繁、偏、旧和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能;改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教学要求
1.认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生能力培养，以培养学生创新意识和综合能力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。
2.加强教学研究，提高教学质量。提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和能力，积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。在备课活动中，要把化学课堂教学改革，德育教育放在首位。
篇15：沪教版五年级下册数学教学计划
沪教版五年级下册数学教学计划
教学内容：
义务教育课程标准实验教科书数学五年级下册第三单元《长方体和正方体的体积》，教材41页42页。
教材分析：
学生已经探索并掌握长方形、正方形以及其他一些常见多边形的特征，并直观认识长方体和正方体的基础上进行教学的。从研究平面图形到研究立体图形，是学生空间观念发展的一次飞跃。对常见平面图形特征及其周长、面积计算方法的探索，既为进一步探索长方体、正方体这样的立体图形的特征以及表面积、体积的计算方法奠定了知识基础，同时也积累了探索的经验，准备了研究的方法。通过学习长方体和正方体，可以使学生更好地以数学的眼光观察、了解周围的世界，形成初步的空间观念;同时也能为进一步学习其它立体图形打好基础。
教学目标：
1.使学生经历长方体，正方体体积公式的推导过程，理解长方体、正方体体积的计算公式;初步学会计算长方体和正方体的体积;
2.培养学生实际操作能力，同时发展他们的空间观念;
3.在活动中使学生感受数学与实际生活的密切联系，体验学数学、用数学的乐趣，从而激发学生的学习兴趣。
教学重点：探索长方体体积的计算方法。
教学难点：理解长方体和正方体体积公式的推导过程.
教具准备：挂图，若干个1立方厘米小正方块
学具准备：1立方厘米的正方体16块
前置作业：
1、面积是24平方厘米的长方形有几种?都是哪几种?并画一画。
2、什么是体积，体积单位有哪些?
3、准备若干个1立方厘米的正方体，摆一摆，可以摆成什么形状?体积是多少?
教学过程：
一、创设情境，揭示课题
1、实物引入
师：上节课，我们认识了体积和体积单位，谁来说说什么是体积，体积单位有哪些呢?
昨天的知识你掌握的很好，相信你，前置作业完成的也很认真吧?你准备了几个一立方厘米的.小正方体啊?都摆成什么形状了?体积是多少呢?
根据学生回答，其他学生也动手摆。
师：你是怎样知道的?
生：因为这个长方体由 4个 1立方厘米的正方体拼成，所以它的体积是 4立方厘米。
图下板书：4立方厘米
师：如果再拼上一个1立方厘米的正方体，它的体积又是多少呢?
学生操作。
生：再拼上一个1立方厘米的正方体，这个长方体就含有5个1立方厘米的正方体，它的体积就是5立方厘米。
2、揭示课题
师：可见要计量一个物体的体积，就要看这个物体含有多少个体积单位。今天我们就来学习怎样计算长方体和正方体的体积。(板书：长方体和正方体的体积)
二、猜想验证，探究新知
1、提出猜想
师：你能不能像老师这样摆出一个长方体，并计算它的体积?
出示表格。学生四人一小组，每组一张表格。
长 宽 高 正方体个数 体积
长方体1
长方体2
长方体3
长方体4
师：请同学们一小组为单位，用1立方厘米的正方体摆出4个不同的长方体，观察摆出的长方体的长、宽、高，把上面的表格填写完整。
学生活动，师巡视。
师：同学们摆出了许多不同的长方体，并且填好了表格。哪一组来汇报?
学生黑板前展示表格，并做详细汇报。
引导学生观察表格，
师：观察表格中的数据，从中你能发现什么呢?师：通过观察比较，同学们有了一个大胆的猜想：长方体的体积等于它的长、宽、高的乘积。这个猜想是否正确呢?我们还要进一步研究。
(板书：)长方体的体积=长×宽×高。
2、验证猜想
课件出示：用1立方厘米的正方体摆出下面的长方体，各需要多少个?先想一想，再摆一摆。
1、长4厘米，宽1厘米，高1厘米。
2、长4厘米、宽3厘米、高1厘米。
3、长4厘米、宽3厘米、高2厘米
师：这是三个不同的长方体，根据刚才的发现你能猜出它们的体积吗?根据回答，课件出示：4×1×1=4立方厘米 4×3×1=12立方厘米 4×3×2=24立方厘米
师：那究竟对不对呢?让我们再来摆一摆。
学生小组讨论，动手操作，师巡视。
组织交流，课件出示拼摆后的图形。
师：你是怎么摆的?体积是多少?
师：和我们之前的猜想一样吗?
师：那如果再给你一个长7厘米、宽4厘米、高3厘米的长方体，一共要用多少个1立方厘米的小正方体?它的体积是多少呢?出示例1
课件出示：
师：7×4×3=84立方厘米，所以它的体积就是84立方厘米。
3、概括公式
师：根据刚才的验证，得出之前这个结论是正确的。长方体的体积=长×宽×高，如果用v表示长方体的体积，用a、b、h分别表示长方体的长、宽、高，你能字母表示长方体的体积吗?
v=abh
师：长、宽、高都相等的长方体就是什么图形?你能直接写出正方体的体积公式吗?把你的想法在小组里说一说。
学生汇报：
因为正方体是特殊的长方体。在正方体中长，宽，高都相等，所以公式中长、宽、高都叫棱长，正方体的体积=棱长×棱长×棱长。变换后，虽然长方体和正方体体积公式写出来不相同，但计算方法的实质是一样的，都是长×宽×高。
课件出示正方体，出示公式。
师：正方体的体积公式也可以用字母来表示。但用字母表示正方体的体积公式时，还有一些特殊的地方，书上对此作了详细的说明。请大家打开课本看一看。学生阅读课本。课件出示
正方体的体积：v=a3
师：写的时候，3要写在a的右上角，并且要写的小一些。
小训练：完成例2，在练习本上完成，集体订正。
三、巩固应用，
计算下面长方体和正方体的体积。
1、长9厘米、宽6厘米、高5厘米
2、长0.5米、宽2.5米、高0.8米
3、棱长6分米
四、拓展延伸
师：长方体和正方体的体积在生活中运用的很多，让我们一起来看一看
师：这个算式表示什么意思呢?
出示：
品名：正方体收纳凳
尺寸：30×30×30
材质：涤纶 pp不织布 纤维板
颜色：黑白
师：你能看懂这个说明书吗?
师：如果要往这里放一个长40cm宽20cm高10cm的玩具箱，能放入到收纳凳里吗?
师：看来不能光比较体积的大小，还要联系实际情况，看看长宽高是否都符合要求。
五、课堂小结
师：这节课我们一起学习了长方体和正方体的体积计算，你都有哪些收获?
篇16：沪教版数学二年级上册数学教学计划
沪教版数学二年级上册数学教学计划
一、教材分析
本册教材的教学内容有：
一、复习与提高;二、乘法、除法(一);三、统计;四、乘法、除法(二);五、几何小实践;六、整理与提高。
重点是乘法和相应的除法，这是学习一位数乘除法和多位数乘除法的基础。
二、教学目标
1、通过操作活动，从连加引出乘法。知道乘法算式中因数和积等的名称：参与编制乘法口诀，初步学会类推乘法口诀，熟练口算表内乘法;在动手分东西的活动中，引入除法，知道除法算式各部分名称，用乘法口诀求商;通过实际操作了解余数的含义。能够根据生活实际口头提出一些简单的应用问题。 培养学生自觉验算的习惯，初步养成认真踏实的学习态度。
2、初步学会在方框中填写要求的数
3、知道角的各部分名称。通过观察，操作认识长方体，正方体。尽可能的让学生通过观察，动手操作等活动，获得对简单几何形体的直观经验，在已有的空间知觉的基础上，形成初步的空间概念。
4、从生活中的分类计数引入统计及形象化的统计图，让学生初步经历数据收集，分类计数等统计过程，并根据统计结果口答一些简单的问题;联系学生的生活实际，从相关生活经验和已有知识出发，组织数据处理活动，使学生获得初步的统计体验。
5、学习从不同角度观察实物，通过尝试，调整寻找答案。
6、引导学生收集资料，了解九九表的来历，感受人类的聪明才智。
三、班级情况分析
经过一个学年的学习，大部分学生已经初步感知了良好的学习方法，学习习惯也基本养成，但是仍需进一步的强化训练。在日常的教学中，学生良好的学习
习惯要常抓不懈，应该采取各种方法和手段，使学生在掌握数学知识的同时，形成良好的学习习惯。 学生对数学比较感兴趣，有一定的观察能力，能区分一些简单的形图形和方位，能较熟练地计算100以内的加减法，能用不同的方法进行计算，具备了一定的数感，具有一定的独立思考和解决问题的能力。但个别同学自主探究问题的能力弱，缺乏分析问题、解决问题及灵活运用知识的能力，有的'学生缺乏良好的学习习惯、审题能力及认真听题的习惯。
四、教学措施
1、从学生的年龄特点出发，多采取游戏式的教学，引导学生乐于参与数学学习活动。
2、充分发挥和运用多媒体课件的直观形象优势，用其辅助教学，帮助学生进行理解。
3、在课堂教学中，注意多些有利于孩子理解的问题，而不是一味的求难、求广。应该考虑学生的思维水平，多照顾中等生以及思维偏慢的学生。
4、少一些呆板的练习，适当布置有趣的作业，通过学生的动手操作，提高其学习的兴
五、提高自身素质
一名合格的教师，首先要具备过硬的专业知识水平，这就使得教师必须经过不懈的努力，深钻教材、深挖大纲和教参，平时不放过每一个需要研究的问题，多看名师课堂，多听名师讲座。积极参加校内外组织的一切教研活动，通过教研活动长见识、提素质。抓住尽可能多的机会读一些教育教学理论方面的数籍，取长补短，提高自己的业务能.
篇17：沪教版五年级语文下册教学计划
沪教版五年级语文下册教学计划篇一
一、指导思想：
以教材和新《课程标准》为依据，充分利用现有的教材，根据学生目前存在的问题，作个系统性的复习，同时要面向全体学生，切实抓好基础知识和基本技能的复习，使好、中、差不同的学生都得到提高。
二、复习目标：
基础知识版块：
1、生字词：掌握本册要求学生学会的150个生字。读准字音，认清字形，了解在语言环境中的字义，正确书写。
2、词语：理解常用的词语并学习运用，主动积累课文中出现的四字词语和成语，正确认读，正确书写，大致了解意思，理解常用的词语并学习运用。
3、多音字：结合课文的朗读，读准多音字。对课文中带的多音字，要重点复习。
4、句子：语句通顺，表达清楚。根据要求写句子。
5、读读背背：能背诵要求背诵的课文、段落、古诗词。熟记积累运用中要求读背的词语、名言警句、谚语，歇后语、古诗词。
阅读版块：
1、有一定的速度，每分钟不少于300字。
2、能读懂程度适合的文章。
3、能联系上下文和生活实际，揣摩词句的意思。
4、能把握文章的叙述顺序，领悟表达方法。
5、能理解和把握文章的主要内容。
6、能联系上下文，生活实际，背景资料理解含义深刻的句子。
7、能结合阅读资料，联系生活实际独立思考，勇于发表自己的见解。
8、在理解课文的过程中，体会顿号与逗号，分号与间隔号的不同用法。
9、扩展自己的阅读面，课外阅读总量不少于100万字。
习作版块：
1、能写简单的记实作文和想象作文，做到内容具体，感情真实。
2、能按一定的顺序写，根据表达需要分段叙述。
3、做到语句通顺，不写错别字，正确使用标点符号。
4、书写规范，
5、养成想清楚再写和写后认真修改的习惯。
三、复习措施：
1、教会学生复习方法，先全面复习每一课，再重点攻有关重点课文的重点段落。
2、采用多种方法，比如学生出题，抢答，抽查，学生互批等方法。提高学习兴趣。
3、优帮差，加强合作与督促。
4、辅差工作不放松。
5、课堂上教会学生抓住每篇课文的知识要点，重点突破，加强解决问题能力的培养。
6、加强检查的落实，必要时动用小组长和班干协助，力求重要地方人人过关。
篇18：沪教版五年级语文下册教学计划
沪教版五年级语文下册教学计划篇二
一、学生基本情况分析：
我班现有学生41人，除个别学生学习有较大困难外，其他同学成绩比较平均。但从语文素养方面来看，部分学生还没有完全形成良好的语文学习习惯，语文综合学习能力欠缺，课外知识较薄弱，古诗词背诵积累有待加强。从整体水平看，学生受方言生活环境影响，语言感觉不佳，口头和书面表达都有待提高。一些学生不会概括文章主要内容，不会结合上下文理解词语，理解含义深刻的句子，理解能力差强人意。同时，有几个学生常常不能按时完成家庭作业，上课注意力易分散，学习效率低下，另外，某些学生虽然有课外阅读的兴趣，但还不够丰富。本学期还需继续在阅读书目上作进一步的指导，提高学生课外阅读的兴趣，
二、本册教材分析：
本册教材精选课文，将课文分为精读、略读、选读三类，共有课文28篇。教材对课文的编排，注意训练的整合性和训练的循序渐进，将课文分为8组，每组一般有3-4篇课文，每组课文之前安排了“导读”。每篇精读课文后面编写了“思考·练习”。每组课文之后放积累运用。每个积累运用大致包括以下四项内容：读读背背成词语、口语交际、习作、交流平台、趣味语文、日积月累。本册教材识字量为225个，其中要求学会的200个，只要求认识，不要求会写的150个，多音字在教学之中讲解。
为了帮助学生理解课文，进行语言文字训练，教材编绘了多幅插画。这些插画是教材的重要组成部分，对训练学生的观察能力、正确理解课文的思想内容、陶冶爱美的情趣起着不可忽视的作用。我在教学中会充分利用图画，把使用文字教材和图画教材有机地结合起来。
三、提高教学质量的具体措施：
(一)精读课文的教学：精读课文是教材的主体和进行语文基本功训练的主要凭借。在教学中要注意以下几方面。
1、继续加强词句训练：
词句训练始终是小学阶段语文教学的一个重点。在低、中年级训练的基础上，应提高其训练要求。要引导学生自觉地运用查字典、联系上下文和生活实际的方法准确理解词语，特别是那些含义比较深刻的句子。要鼓励学生在阅读的过程中积累词语，学习作者用词造句的方法。把对词句的理解、积累和运用的训练结合起来，使它们成为一个有机的整体。
2、思考·练习的教学：
修订后的“思考·练习”，题目简要实用。注意激发学生探究问题的兴趣，重视引导学生自主、合作学习。一些题目具有整合性、开放性和扩展性，加强了课内、课外的结合。有些题目还体现了良好学习习惯的培养和提示了学习方法。修订后的“思考、练习”删掉了原来一些繁琐的理解课文内容和孤立进行词句训练的题目，从整合的角度，把理解内容和语言训练有机地结合起来。对朗读、背诵，增加了自由度，许多课文，学生可以自己选择背诵的部分。教学时，要注意把握好修订后的“思考·练习”这些特点，充分利用“思考·练习”中的问题，启发学生阅读、思考和讨论，切实地提高学生的理解能力，学到读书、作文的方法。课后安排的选做题，学生可以根据自己的实际情况和兴趣爱好，自由选择，教学时不要作统一要求。
3、要加强朗读的指导和训练：
朗读是重要的阅读基本功，课上一定要有琅琅的读书声。课堂教学要多读少讲，使学生有更多的时间和机会练习朗读;指导朗读，不要单纯从朗读技巧上指导，使朗读和理解密切相结合，在理解的基础上，通过朗读准确表达课文的思想感情。
精读课文的教学，要注意发挥学生学习的积极性和主动性，引导学生进行探究、合作学习。要充分发挥教师的主导作用，包括引导、点拨、范读以及必要的归纳、小结和讲解。要提倡在学生独立思考的基础上，通过教师的指导，围绕重点开展讨论和交流，鼓励学生发表不同的见解，让学生在阅读的实践中，逐步学会独立思考，学会读书。
(二)“积累·运用”的教学：
“积累·运用”的内容与课文有一定的联系，又有相对的独立性。如 “阅读”在每个积累·运用中都安排了阅读短文训练。主要目的是培养学生的独立阅读能力。教学时可借助短文后面的思考题，让学生明确阅读要求，一边阅读一边思考，并回答这些问题，最后再交流、讨论，读懂课文。还有 “口语交际”指导学生进行口语交际时，要从创设情景、启发兴趣、激发说话的欲望入手，使学生知道怎样去说。要加强说话通顺、连贯的训练，使学生把话说得清楚明白。另外 “习作”要引导学生写熟悉的人、事、景、物，做到说真话不说空话、假话，表达真情实感。无论是写记实作文，还是写想象作文，都要鼓励学生大胆展开想象和联想，甚至是幻想，使学生的想象力和创造力得到充分的发挥。
综上所述，只光教师的认真是完全不够的，“教师引进门，学习靠本人”。在教学中教师是一位引路人，其主导作用的是学生。但是在现代科学进步的社会，家长支持，家长的良好的家庭教育，足形成合力共同达到教育的目的。
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